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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 14:47:40
过氧化氢溶液
主要成分 H2O2
质量分数 30%
注:我算出来的答案是14克,正确答案是16.1克,这条题
我们全班除了一个同学包括老师都被蒙了,结果,老师说
那位同学的答案是正确的,我怎么看他的解题过程都理解不了
我认为从0.64克的氧气可以算出的是1.36克已经分解的过氧化氢,然后用理论值1.5克减去1.36克得出5克溶液就有0.14克的过氧化氢已分解,然后推出500克溶液就应有14克已分解,到底是哪个环节出了错啊?
...............我那个同学的方法是把分解后的5克溶液质量分数和整瓶溶液溶质质量分数相等列的等式,算出来是16.1克............唉,到底是那里出错了.......
求的是整瓶过氧化氢溶液已分解的过氧化氢质量
不好意思!!!!!!!!!!!!!!!!!这瓶过氧化氢溶液标签上标有净重:500克!!!!!!!!!!!!漏打了,对不起!!!!!!!1
首先知道一点：瓶子的标签标的是质量分数30%，质量500克，所以其中含的H2O2质量为500g×30% = 150g
这个表示这瓶溶液出厂时的参数
而在保存过程中，由于过氧化氢分解，溶液质量和溶质的质量分数都减少了
2H2O2 = 2H2O + O2
根据5g该溶液共制得0.64g氧气，可知
5g该溶液含有的H2O2质量为0.64g/32×68 = 1.36g
也就是说，该溶液此时溶质质量分数为1.36g/5g = 27.2%
设分解的H2O2为x克
那么溶液减少的质量为逸出氧气的质量，为x/68×32 = 8x/17
那么后来溶液的总质量为：500-8x/17
其中所含的H2O2质量为：(500-8x/17)×27.2%
又因为分解的H2O2为x克，原H2O2质量为150克，那么等量关系就成立了
(500-8x/17)×27.2% = 150-x
解得x=16.055
精确到0.1克就是16.1克
分析清楚就行了
看来你们班还是有高手的 呵呵
对不起,忽略了一个问题,过氧化氢在存放过程中会放出氧气,也就是说,现在的过氧化氢溶液质量已经不是500g了
我们现在只考虑这5g溶液,
设已分解的过氧化氢质量为x,则放出的氧气质量为x/68*32g
也就是说在分解以前溶液的质量是(5+32x/68)g
设未分解的过氧化氢质量为y
2H2O2==2H2O+O2↑
68-----------32
y------------0.64g
所以y=1.36g
所以过氧化氢总质量是(1.36+x)g
所以30%=(1.36+x)/(5+32x/68)
解得x=0.161g
所以原溶液中已分解的过氧化氢质量为0.161*100=16.1g
这题关键就在于放出氧气,溶液质量减少了,不是不变的
设先消耗了X，那么之前就有m＝(8/17)X+5g
可得 0.3m=X+1.36
可我